Ключевое различие между Аутоионизацией и Аутопротолизом заключается в том, что Аутоионизация — это преобразование нейтрального состояния химического вещества в ионизированное состояние, тогда как Аутопротолиз — это перенос протона между двумя идентичными химическими веществами с образованием ионизированных форм.
Оба термина Аутоионизация и Автопротолиз описывают два метода образования ионизированных частиц, то есть катионы и анионы. Это спонтанные реакции, в которых ионизация происходит без воздействия внешнего фактора.
Содержание
- Обзор и основные отличия
- Что такое Автоионизация
- Что такое Автопротолиз
- В чем разница между Автоионизацией и Автопротолизом
- Заключение
Что такое Автоионизация?
Автоионизация — это процесс преобразования нейтрального состояния химического вещества в ионизированное состояние. Термин обычно описывает ионизацию молекул воды. Поэтому этот процесс можно назвать либо самоионизацией воды, либо самодиссоциацией воды. Здесь молекула воды депротонирует с образованием гидроксид-иона ОН— и иона водорода Н+ (протон). Здесь депротонирование немедленно протонирует другую молекулу воды и приводит к образованию иона гидрония (H3O+). Таким образом, этот процесс является хорошим примером амфотерной природы воды.
Амфотерная природа означает, что вода может действовать как кислота и основание, так как автоионизация образует как протоны, так и гидроксид-ионы, что дает воде способность нейтрализовать как кислоты, так и основания в незначительной степени. Например, ион гидрония или ион H3O+ могут нейтрализовать слабые основания, а ионы гидроксида могут нейтрализовать слабые кислоты.
Что такое Автопротолиз?
Автопротолиз — это процесс переноса протона между идентичными химическими веществами с образованием ионизированных частиц. Здесь одна из двух идентичных молекул действует как кислота Бренстеда и выделяет протон. Другая молекула может принять этот протон. Следовательно, эта другая молекула действует как основание Бренстеда. Самоионизация воды является примером автопротолиза. Кроме того, этот термин отличается от аутопротонолиза, тем что аутопротонолиз описывает расщепление химической связи кислотами.
Некоторые другие примеры химических соединений, которые подвергаются аутопротолизу, включают аммиак и уксусную кислоту;
Автопротолиз аммиака:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4+
Автопротолиз уксусной кислоты:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH3COOH2+
В чем разница между Автоионизацией и Автопротолизом?
И Автоионизация, и Автопротолиз являются спонтанными реакциями. Ключевое различие между Автоионизацией и Автопротолизом заключается в том, что Автоионизация- это преобразование нейтрального состояния химического вещества в ионизированное состояние, тогда как Автопротолиз — это перенос протона между двумя идентичными химическими веществами с образованием ионизированных форм. Примером Автоионизации является вода, в то время как вода, аммиак, уксусная кислота являются некоторыми примерами для Автопротолиза.
Кроме того, в процессе Автоионизации (также известна как самоионизация воды или самодиссоциация) молекула воды депротонирует с образованием гидроксид-иона ОН- и иона водорода Н+ (протон), в то время как в процессе Автопротолиза одна из двух идентичных вовлеченных молекул действует как кислота Бренстеда и выделяет протон, который принимается другой молекулой, которая действует как основание Бренстеда. Кроме того, процесс Автоионизации воды описывает амфотерную природу (она может нейтрализовать как слабые кислоты, так и легкие основания) воды. С другой стороны, Автопротолиз описывает амфотерную природу химических соединений, таких как вода, уксусная кислота и аммиак.
Заключение — Автоионизация против Автопротолиза
И Автоионизация, и Автопротолиз являются самопроизвольными реакциями. Ключевое различие между Аутоионизацией и Автопротолизом заключается в том, что Автоионизация — это преобразование нейтрального состояния химического вещества в ионизированное состояние, тогда как Автопротолиз — это перенос протона между двумя идентичными химическими веществами с образованием ионизированных форм.
