Разница между электровалентностью и ковалентностью

Ключевое различие между электровалентностью и ковалентностью заключается в том, что электровалентность — это число электронов, которое атом либо получает, либо теряет при образовании иона, тогда как ковалентность — это количество электронов, которое атом может разделить с другим атомом.

Хотя термины электровалентность и ковалентность звучат одинаково, они отличаются друг от друга согласно своим определениям. Преимущественно, электровалентность объясняет образование иона, тогда как ковалентность объясняет образование ковалентной связи.

Содержание

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое электровалентность
  3. Что такое ковалентность
  4. В чем разница между электровалентностью и ковалентностью
  5. Заключение

Что такое электровалентность?

Электровалентность — это число электронов, полученных или потерянных при образовании иона из этого атома. Так как, термин электровалентность относится к числу электронов, которые атом либо получает, либо теряет при образовании электовалентной связи, то это называется ионной связью.Следовательно на ионе, появляется чистый электрический заряд. Более того, если атом теряет электроны при образовании ионной связи, это указывает на положительную электровалентность, а если атом приобретает электроны при образовании ионной связи, это указывает на то, что атом имеет отрицательную электровалентность. Соединения с атомами, имеющими электровалентность, являются ионными соединениями.

Формирование-ионной-связи
Формирование-ионной-связи

Например, давайте рассмотрим образование хлорида натрия (NaCl). Там атом натрия теряет один электрон, таким образом, он имеет положительную электровалентность. Атом хлора получает этот электрон. Таким образом, он имеет отрицательную электровалентность. Однако, поскольку число электронов, которые либо теряются, либо приобретаются, равно одному, электровалентность натрия (или хлора) равна единице. Мы должны указать электровалентность с соответствующим знаком, чтобы указать, является ли она положительной или отрицательной электровалентностью.

  • Натрий = положительный электовалентный натрий указывается как +1.
  • Хлор = отрицательная электровалентность хлора указывается как -1.

Что такое ковалентность?

Ковалентность — это максимальное количество электронов, которое может быть разделено с другим атомом. Следовательно, ковалентность указывает максимальное количество ковалентных связей, которые атом может образовать, используя свои пустые орбитали. Значение этого параметра зависит от числа валентных электронов атома и числа пустых орбиталей, присутствующих в атоме.

Читайте также:  Разница между Медицинской химией и Фармацевтической химией

Например, атом водорода имеет только один электрон, таким образом, он может делить один электрон с другим атомом. Следовательно, ковалентность водорода равна 1. В отличие от электровалентности, тут не используются знаки плюс или минус, потому что нет потери или усиления электронов, только электроны делятся друг с другом.

Формирование ковалентной связи
Формирование ковалентной связи

Как мы упоминали выше, при определении ковалентности важно не только количество валентных электронов, но и количество пустых орбиталей атома. Например, если мы рассмотрим углерод в качестве примера, он имеет 4 электрона во внешней электронной оболочке. Там он имеет электронную конфигурацию 2s22p2. Следовательно, существует пустая 2p-орбиталь. Следовательно, два спаренных электрона на 2s-орбитали могут разделиться, и один электрон включается в пустую 2p-орбиталь. Тогда есть 4 неспаренных электрона. Углерод может делить все четыре электрона с другим атомом. Следовательно, ковалентность становится 4. Это потому, что когда мы пишем электронную конфигурацию углерода, мы видим, что есть только 2 неспаренных электрона, поэтому мы думаем, что ковалентность углерода равна 2, когда на самом деле она 4.

В чем разница между электровалентностью и ковалентностью?

Электровалентность — это число электронов, полученных или потерянных при образовании иона из этого атома. Это объясняет образование ионной связи. Более того, соединения, имеющие атомы с этим параметром, являются ионными соединениями. С другой стороны, ковалентность — это максимальное количество электронов, которое может быть разделено с другим атомом. Это объясняет образование ковалентной связи. Кроме того, соединения, имеющие атомы с ковалентностью, являются ковалентными соединениями.

Заключение — Электровалентность против Ковалентности

Хотя термины электровалентность и ковалентность звучат достаточно похоже, они имеют отличия, четкие определения и характеристики. Разница между электровалентностью и ковалентностью заключается в том, что электровалентность — это число электронов, которое атом либо получает, либо теряет при образовании иона, тогда как ковалентность — это количество электронов, которое атом может разделить с другим атомом.

Оставьте комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *