Разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями

Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре.

Соль — это любое соединение, образованное в результате реакции между кислотой и основанием. Следовательно, соль содержит анион (происходит из кислоты) и катион (происходит из основания). Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде при комнатной температуре. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Растворимость солей зависит от типов взаимодействий, которые они могут иметь с молекулами воды.

Содержание

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Растворимые соли
  3. Что такое Нерастворимые соли
  4. В чем разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями
  5. Заключение

Что такое Растворимые соли?

Растворимые соли представляют собой солевые соединения, которые растворимы в воде при комнатной температуре. Эти солевые соединения растворяются в воде, благодаря тому, что они могут образовывать межмолекулярные связи с молекулами воды. Молекула воды является полярной и имеет положительный и отрицательный полюсы. Следовательно, вода является полярным растворителем, и полярные соли могут растворяться в воде.

Хлорид натрия является растворимой солью
Хлорид натрия является растворимой солью

Поскольку соли являются ионными соединениями, они растворяются в воде, так как молекулы воды имеют тенденцию притягивать ионы соединений, что делает их отделенными друг от друга и что в итоге приводит к растворению соли. Здесь при растворении соли в воде образуются ионные частицы, что делает вновь образованный водный раствор соли очень проводящим. Ионные частицы, растворенные в воде, могут проводить электричество через нее. Примером растворимой соли является поваренная соль или хлорид натрия. Водный раствор поваренной соли содержит ионы натрия и хлорид-ионы.

Что такое Нерастворимые соли?

Нерастворимые соли представляют собой солевые соединения, которые нерастворимы в воде при комнатной температуре. Они нерастворимы в воде, так как молекулы воды не могут притягивать ионы этих соединений в солевом растворе. Следовательно, между молекулами воды и нерастворимыми солевыми соединениями нет межмолекулярных взаимодействий.

Нерастворимый осадок хлорида серебра в воде
Нерастворимый осадок хлорида серебра в воде

Кроме того, нерастворимые соли являются неполярными соединениями. В отличие от растворимых солей, смешивание нерастворимых солей с водой не делает раствор проводящим, поскольку соль не разделяется на ионы. Хорошим примером нерастворимой соли является хлорид серебра (AgCl).

В чем разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями?

Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, Растворимые соли являются полярными, по-этому они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, Нерастворимые соли неполярные.

Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов
Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов

В дополнение к вышесказанному, молекулы воды могут образовывать межмолекулярные соединения с ионами растворимых солей, но между Нерастворимыми солями и водой нет межмолекулярных взаимодействий. Кроме того, растворение Растворимых солей в воде приводит к образованию водного раствора с высокой проводимостью, поскольку ионы, растворенные в воде, могут проводить через нее электричество. В отличие от Растворимых солей, смешивание Нерастворимых солей с водой не делает воду проводящей. Хлорид натрия является примером Растворимых солей, тогда как хлорид серебра является примером Нерастворимой соли.

Заключение — Растворимые против Нерастворимых солей

Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут Растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, Растворимые соли являются полярными и по-этому они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, Нерастворимые соли неполярные.

Читайте также:  Разница между Минералом и Химическим элементом

Оставьте комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *