Разница между валентностью и зарядом

Ключевое различие между валентностью и зарядом состоит в том, что валентность указывает на способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.

Валентность и заряд являются тесно связанными терминами, поскольку оба эти термина описывают реакционную способность химического элемента. Валентность – это объединяющая способность элемента, измеряемая количеством атомов водорода, которые он может вытеснять или комбинироваться с ними. С другой стороны, заряд атома – это число протонов минус число электронов в атоме.

Содержание

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Валентность
  3. Что такое Заряд
  4. В чем разница между валентностью и зарядом
  5. Заключение

Что такое валентность?

Валентность – это объединяющая способность элемента, измеряемая количеством атомов водорода,  которые он может вытеснять или комбинироваться с ними. Это мера реакционной способности химического элемента. Тем не менее, он только описывает связность атомов и не описывает геометрию соединения.

Определить валентность можно, посмотрев на положение химического элемента в периодической таблице. В периодической таблице химические элементы располагаются в соответствии с количеством электронов в самой внешней оболочке атома. Число электронов во внешней оболочке определяет валентность атома. Например, элементы группы 1 в периодической таблице имеют один внешний электрон. Следовательно, у них есть один электрон для смещения или комбинации с атомом водорода. Таким образом, валентность равна 1.

Периодическая таблица химических элементов
Периодическая таблица химических элементов

Кроме того, валентность можно определить, используя химическую формулу соединения. Основой этого метода является правило октета. Согласно правилу октета, атом стремится завершить свою внешнюю оболочку, заполняя оболочку электронами или удаляя лишние электроны. Например, если мы рассмотрим соединение NaCl, валентность Na равна единице, потому что он может удалить один электрон, который он имеет в самой внешней оболочке. Точно так же валентность Cl также равна единице, потому что он стремится получить один электрон, чтобы завершить свой октет.

Однако не следует путать термины «степень окисления» и «валентность», поскольку степень окисления описывает заряд, который атом может нести с собой. Например, валентность азота составляет 3, но степень окисления может варьироваться от -3 до +5.

Что такое заряд?

Заряд – это число протонов за вычетом количества электронов в атоме. Обычно эти два числа равны друг другу, и атом находится в нейтральной форме.

Заряд атома водорода
Заряд атома водорода

Однако, если атом имеет нестабильную электронную конфигурацию, то он имеет тенденцию образовывать ионы, получая или удаляя электроны. Здесь, если атом получает электроны, то он получает отрицательный заряд, так как электрон имеет отрицательный заряд. Когда атом приобретает электрон, в атоме недостаточно протонов, чтобы уравновесить этот заряд, таким образом, заряд атома равен -1. Но если атом удаляет электрон, то в нем есть еще один протон, таким образом, атом получает заряд +1.

В чем разница между Валентностью и Зарядом?

Валентность указывает на реакционную способность атома, а заряд указывает на реакцию атома. Итак, ключевое различие между валентностью и зарядом заключается в том, что валентность указывает на способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.

Кроме того, значение для валентности не имеет знаков плюс или минус, в то время как заряд имеет знак плюс, если ион образовался при удалении электронов, и знак минус, если атом приобрел электроны.

Заключение – Валентность и Заряд

Валентность показывает реакционную способность атома, в то время как заряд описывает, как реагировал атом. Таким образом, ключевое различие между валентностью и зарядом состоит в том, что валентность указывает на способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, которые химический элемент получает или удаляет.

Читайте также:  Разница между Кодеином и Фосфатом Кодеина

Оставьте комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *